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    【题目】现有A、B、C三种化合物，各取30 g相混合，完全反应后，得到8.0 g B、39.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为86。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为(　　)

    A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol

    【答案】C

    【解析】现有A、B、C三种化合物，各取30 g相混合，完全反应后，得到8.0 g B、39.0 g C，还有D生成，得出反应的A为30g，B为22g，生成的C为39g-30g=9g，再由质量守恒得生成的D为30g+22g-9g=43g，现将22.0 g A和11.0 g B反应，A过量，按B计算D，能生成D：43g×11/22=21.5g，物质的量为 ，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

    C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

    D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）

    A. 相对分子质量M>N，沸点M>N B. 简单离子半径：D>B>C>A

    C. Z 为 Na2CO3 D. 图中有两个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

    （1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

    （2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

    Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/molL-1

    溶液的密度/gcm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    （1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）。

    （2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________molL-1。

    （3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

    Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

    若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验能到达预期目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器

    研究压强对化学平衡移动的影响

    B

    在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏

    除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

    C

    用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤

    提纯Fe (OH) 3胶体

    D

    往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤

    除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A．X电极连接电源负极

    B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e4OH

    C．N为阳离子交换膜

    D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是

    A．电池工作时，负极反应式为：C3H8＋26OH20e3＋17H2O

    B．电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者

    C．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.16 g O2时，a极周围会产生0.71 g Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能发生加成反应的有机物是（ ）

    A. 丙烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴 入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )

    A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. FeSO4 D. BaCl2

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