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    相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应：

    起始时4个容器所装A、B的量分别为：

    在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为

    [　　]

    A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

    B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

    C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

    D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

    答案：A
    解析：

    恒温、恒容下反应A与B物质的量之比甲最大，所以甲中A转化率最小；A与B物质的量之比丁最小，所以丁中A转化率最大；乙、丙中A与B物质的量之比相等，丙中浓度大于乙，该反应为气体体积增大的反应，故丙中A的转化率低于乙。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安二模）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展．
    （1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图1所示：
    由图可知，合成甲醇的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    ．
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示：
    则下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?-1?min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为
    16
    3
    (mol?L-1)-2
    ②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 容器1 容器2 容器3
    反应物投入量（始态） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 c1 c2 c3
    平衡时体系压强/Pa p1 p2 p3
    则下列各量的大小关系为c1
    等于
    等于
    c3，p2
    小于
    小于
    p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图．电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：
    ①从d处排出的物质是
    水
    水
    ，溶液中的质子移向电极
    N
    N
    （填“M”或“N”）；
    ②电极M上发生的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点
    降低
    降低
    （填升高、降低或不变），理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）该反应平衡常数表达式为：K=
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    ，当浓度商Q
    ＜
    ＜
    K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数
    ＞
    ＞
    500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
    ce
    ce
    （填字母代号）．
    a．高温高压   b．加入催化剂   c．增加N2的浓度
    d．增加H2的浓度   e．分离出NH3
    （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a1+a2=1  D． a2＜a3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃ 250 310 350
    K 2.041 0.250 0.012
    （1）由表中数据判断△Ha
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
     
    ℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            浓度mol/L
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 0.8 1.6 0
    2 0.6 1.2 0.2
    4 0.3 0.6 0.5
    6 0.3 0.6 0.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
     
    ．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1＜T2，则w1
     
    w2（填序号）．
    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。

    （1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。

    （2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：

    由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。

    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    ①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：

    则下列说法正确的是_________________(填字母)；

    A．3min时反应达到平衡

    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1

    C．CO2的平衡转化率为25％

    D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）－2

    ②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    容器1

    容器2

    容器3

    反应物投入量（始态）

    1molCO2、3molH2

    0.5molCO2、1.5molH2

    1molCH3OH、1molH2O

    CH3OH的平衡浓度/mol•L-1

    c1

    c2

    c3

    平衡时体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

     

    则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：

    ①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；

    ②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

     

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