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    【题目】下列叙述中完全正确的一组是（ ）

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

    ⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

    【答案】C

    【解析】①甲基中只有9个电子，故1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA

    ②由反应2H＋＋2e－=H2↑可知，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA，正确

    ③两气体均为0.5mol：2NO＋O2=2NO2，反应后气体分子数为0.75NA，但同时存在反应2NO2N2O4，故最终气体分子数小于0.75NA

    ④正确

    ⑤正确

    ⑥当氯气发生自身氧化还原反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数只是NA

    ⑦水在标况下为液态，不符合气体的摩尔体积

    故答案为C

    练习册系列答案
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    A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

    C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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    A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    B. 加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大

    C. 稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少

    D. 升高温度，Na2CO3溶液pH减小

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

    B. 小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C. 工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

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    A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

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    B. 钠停留在苯层中不发生反应

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