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    2．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（　　）
    A．原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
    C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
    D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

    分析 W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13，则甲为强碱，即NaOH，所以W为H元素，Y为O元素，Z为Na元素；X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13，则甲为强碱，即NaOH，所以W为H元素，Y为O元素，Z为Na元素；X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，
    A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
    B．Y为O元素，Z为Na元素，其简单离子均有10个电子，电子层结构相同，故B错误；
    C．非金属性：X＜Y，则元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的弱，故C错误；
    D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物如NH4NO3，也有共价化合物HNO3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，根据题中信息判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．

    练习册系列答案
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    12．某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应
    B．组装该电池可以在有氧的条件下进行
    C．电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极
    D．电池充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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    13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
    C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
    D．元素X和Y形成的化合物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．达喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用于中和胃酸．
    （1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为x+c+d（用含x等字母的代数式表示）．
    （2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al${{O}_{2}}^{-}$的浓度与溶液pH的关系如图所示．为测定达喜的组成，进行了下列实验：
    ①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol•L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全．
    ②在①所得溶液中加入适量的氨水（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀．
    ③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g．请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
    （1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
    ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
    ③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
    （2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
    ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大
    B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
    C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
    D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

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    11．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．下列试剂或操作不合理的是（　　）
    选择试剂①Na2CO3溶液④
    实验操作②③加热
    A．试剂①为Ba（OH）2溶液B．操作②为结晶
    C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有部分短周期元素相关信息如下表所示：
    元素TXYZ
    信息原子最外层电子数比内层电子数多4最高正价为+5，单质性质很稳定L层电子数比其他电子层电子数之和多5单质、最高价氧化物（R）及对应的水化物均可与Y的最高价氧化物对应的水化物（M）反应
    （1）四种元素原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化学键的类型为离子键、共价键．
    （2）若Z的单质及R在光伏电池产业、现代通讯产业中占据极为重要的位置，则R与M反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成稳定的单核离子，则请举例说明Z的金属性比Y的金属性弱：NaOH的碱性比Al（OH）3强．
    （3）元素T与氢元素可形成原子个数比为1：1的化合物Q，元素X与氢元素可形成原子个数比为1：2的化合物W，W常用作发射火箭的燃料，Q与W按物质的量比为2：1的比例恰好反应生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．

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