Question

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2                          B．平衡时M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

Answer 1

B

试题分析：解：A从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol/（L?min），则△n（C）=0.3mol/（L?min）×2min×2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正确；B从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol/（L?min），所以△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）=3/2△c（C）=3/2×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡时c（A）=1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，故B不正确；C由B中计算可知M中A的平衡浓度为0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好转化时y=3mol×2/3=2mol，由于D为固体，故y≥2，故C正确；D由C中分析可知y≥2，故D正确；故选B。