分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算该题;
(2)根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量,再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量,进而计算A的相对原子质量.
解答 解:(1)由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知,相同质量的CO和CO2,令质量为ag,则物质的量之比为$\frac{ag}{28g/mol}$:$\frac{ag}{44g/mol}$=11:7,所含的电子个数之比为11×14:7×22=1:1,
同温同压下,气体的气体摩尔体积相同,则体积之比为11:7;
故答案为:11:7;1:1;11:7;
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol,ACl2的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol-1,则A的相对原子质量为95-35.5×2=24;
故答案为:24.
点评 本题考查物质的量有关计算,题目难度不大,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,有利于基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 恒容容器内混合气体的密度不再变化 | |
B. | AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2:3 | |
C. | 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 | |
D. | 单位时间内断裂a mol A≡A键,同时断裂6a mol A-B键 |
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A. | 1mol水的质量为18g/mol | |
B. | 标准状况下,3.01×1023个CO2分子的质量为22g | |
C. | 标准状况下,1mol任何物质体积约为22.4 L | |
D. | 二氧化硫的摩尔质量是64 g |
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A. | 向水中加入少量Na固体,平衡逆向移,c(H+)降低 | |
B. | 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | |
C. | 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变动 | |
D. | 将水加热,Kw增大,pH不变 |
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A. | Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 | |
B. | 液溴不导电,所以液溴是非电解质 | |
C. | 12C与13C的核外电子排布方式相同,化学性质相同 | |
D. | 只含共价键的物质一定是共价化合物 |
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A. | 油脂 | B. | 阿司匹林 | C. | 矿物质 | D. | 维生素 |
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A. | K+、H+、Fe2+、MnO4- | B. | Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3- | ||
C. | Al3+、Na+、SO42-、CO32- | D. | Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
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