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【题目】下列热化学方程式中,△H 能正确表示物质的标准燃烧热的是

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

【答案】A

【解析】

标准燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

A.表示1mol一氧化碳完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,反应热能表示标准燃烧热,故正确;

B.碳完全反应生成二氧化碳,不是一氧化碳,故错误;

C.水的稳定状态为液体,故错误;

D.可燃物的物质的量不是1mol,故错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

ab不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是__________________

ab用导线连接,Cu极为原电池__(”),该电极反应式是_,溶液中的H移向_____(“Cu”“Zn”)极。

③无论ab是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了0.2 mol电子,则理论上Zn片质量减轻________g

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是_______(“a”“b”)电极,该极的电极反应式为: ________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(增大”“减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略),下列说法不正确的是( )

A. 途径增大O2浓度可提高SO2转化率

B. l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热

C. 途径SO2SO3均属于酸性氧化物

D. △Hl△H2+△H3,则2H2O2aq=2H2O1+O2g)为放热反应

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【题目】药物中间体M的合成路线流程图

已知信息:

RCHO++H2O

请回答下列问题:

下列说法中正确的是__________

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性溶液实现的转换

C.步骤所属的有机反应类型各不相同

D.化合物C具有弱碱性

化合物F的结构简式是__________

步骤可得到一种与G分子式相同的有机副产物,其结构简式是__________

写出的化学方程式__________

写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________

分子中具有联苯结构,能与溶液发生显色反应,能发生水解反应与银镜反应,且完全水解后只有两种物质的量之比为的水解产物;谱和IR谱检测表明分子中有7种化学环境不同的氢原子,没有键。

已知:CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO,设计以为原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:

回答下列问题

的化学名称为__________

的反应类型是_______________

写出反应方程式_________________________________

的分子式为________________

中含氧官能团的名称是_________________

写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式______符合下列要求,写出其中一个即可

核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1

苯乙酸苄酯是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_____________________________无机试剂任选

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。回答下列各问:

1)上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)

2H2的燃烧热为___C的燃烧热为____

3)燃烧4g H2生成液态水,放出的热量为_______

4)根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____;其热化学方程式为_____

5)比较下列各组热化学方程式中△H的大小:

①C(s)O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种物质的量关系如图所示,下列说法正确的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值

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【题目】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器中,使其发生反应,t0时容器中达到化学平衡,XYZ的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )

A. 该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z

B. 若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V)<V),则容器达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态

D. 若达平衡后,对容器升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.ABC的分子数之比为132

C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

D.ABC的浓度相等

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