练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极）：该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．电解池阳极室发生的电极反应式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，该离子膜为阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）

    分析 根据图示b电极上生成氧气知道，b电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应；在阴极上减少氢离子，氢氧根离子浓度增加，为在阴极获得氢氧化铝，应该让铝离子移向阴极；

    解答 解：根据图示b电极上生成氧气知道，b电极是阳极，电极反应为：4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑；在阴极上减少氢离子，氢氧根离子浓度增加，为在阴极获得氢氧化铝，应该让铝离子移向阴极，所以该电池使用时应选择阳离子交换膜，让铝离子通过；故答案为：4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑；阳；

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写等知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）物质的转化关系如图1所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明．

    若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
    ①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
    ②B与甲反应的离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    ③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH-）（d）（填字母序号）．
    （a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一样大    （d）．不知浓度，无法比较
    （2）将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
    （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是D．
    A．处理废弃物   B．治理污染点
    C．减少有毒物   D．杜绝污染源
    （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD．
    A．建在西部干旱区可以脱贫致富
    B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
    C．企业有权自主选择厂址
    D．不宜建在人口稠密的居民区
    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？第③步．应增加哪些措施防止污染增加冷凝回收装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
    B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
    C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
    D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关颜色变化错误的是（　　）
    A．在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色
    B．淡黄色溴化银见光分解后变成白色
    C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程不考虑温度变化），气体颜色逐渐变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的饱和的混合溶液中，测得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（B-）为1.6×10-3mol/L
    B．溶液中c（B-）为1.7×10-13mol/L
    C．AB2比AC更难溶解
    D．因两者不同类而无法比较其溶解度的大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学式能真实表示该物质分子的是（　　）
    A．硫酸（H2SO4）B．铁（Fe）C．红磷（P）D．氮化硼（BN）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）
    A．混合气体的压强不再变化
    B．混合气体的总质量不再变化
    C．每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
    D．每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案