Question

将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

A.0.12 mol            B.0.11 mol               C.0.09 mol              D.0.08 mol

Answer 1

B

解析：铜与浓硝酸反应，开始发生Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硝酸浓度由浓变稀，当变为稀硝酸时，又发生：3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，故当铜与HNO₃反应时，消耗的HNO₃转变成了Cu(NO₃)₂和氮的氧化物（NO₂、NO）。n(Cu)==0.03 mol,n(NO₂）+n(NO)==0.05 mol;由N守恒：n_消耗(HNO₃)=2n〔Cu(NO₃)₂〕+n(NO₂)+n(NO)=2n(Cu)+n(NO₂)+n（NO)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol。