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    对下面有机物的叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    常温下可以和Na2CO3溶液反应生成CO2气体

    B．

    在碱性条件下水解，0.5 mol该物质完全反应可以消耗4 mol　NaOH

    C．

    与稀H2SO4共热生成两种不同的有机物

    D．

    该物质的化学式为C14H10O9

    答案：C
    解析：

    该物质含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应生成CO2；含有酯基，属于酯类物质，可以水解，但是水解后生成的物质只有一种，即．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

    左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而  电子e-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

    请回答下列问题：

    （1）锂电池比容量特别大的原因是：                                            。

    （2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：                                     。

    （3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO2＝LiMnO2。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

    A．它的负极是锂

    B．MnO2在电极反应中被还原

    C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol MnO2

    D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

    （4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S

    已知亚硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是____________。

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1

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