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【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述中正确的是(

A.反应速率:两者相同

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

【答案】B

【解析】

Cu与浓硝酸的反应为:4HNO3()+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu与稀硝酸的反应为:8HNO3()+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

A.由于硝酸浓度不同,因此反应速率不同,A错误;

B.由方程式可知,每摩尔的铜消耗浓硝酸4mol,消耗稀HNO3mol,前者多,后者少,B正确;

C.前者生成棕红色的NO2,后者生成无色的NO,前者颜色深于后者,C项错误;

D.两个反应中Cu均由0价升为+2价,且Cu完全反应,转移电子总数相等,D项错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着环境污染的加重和人们环保意识的加强,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线:

已知:①烃A的相对分子质量为84,核磁共振氢谱显示只有1组峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

R1CH=CHR2 R1COOHR2COOH

RC≡CH

请回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为______________

(2)B生成C的化学方程式为____________________________

(3)E的结构简式为____________________________________

(4)F的名称为__________(用系统命名法);由DF生成PBA的化学方程式为____________________________

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种。(不含立体异构)

①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中,核磁共振氢谱显示为2组峰,且峰面积比为21的是_________(写结构简式)

(6)若由13丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F,其合成路线为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式的书写及评价,均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

用铜电极电解饱和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正确:Cl-的失电子能力比OH-

B

CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

错误:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

错误:Ba2+HCO3-系数比应为1:2

D

过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正确:H2SO3的酸性比HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )

A. 10 min时,改变的外界条件可能是升高温度

B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为25%

C. 0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是(  )

A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CONON2

C.NOO2必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3NaFLiFCaO ) 和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得副产品冰晶石,其工艺流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________

(2)碱解反应中, 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________

(3)一般地说 K105 时,该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有:加热浓缩、____________、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料, 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利,其装置如图所示:

工作时电极 C 应连接电源的______极,阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

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【题目】据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体,其合成路线如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能团名称是________C的分子式为_____

(2)AB为硝化反应,则B的结构简式为___AB的反应条件是_____

(3)BCDE的反应类型 ________(相同不相同”)EF的化学方程式为________

(4)HC的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图,设计由SOCl2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)

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【题目】NO2O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是(

A.电子由石墨I经负载流向石墨II,再经过熔融盐NaNO3返回石墨I,形成闭合回路

B.Y的化学式可能为NO

C.该装置可以将化学能热能电能

D.石墨I极的电极反应式为NO2+e-═N2O5

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【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+HOCH2CN,下列说法错误的是(

A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B.1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位键,结构可表示为

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