练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
    A．2∶3 B．3∶2
    C．4∶3D．1∶3
    A

    试题分析：首先写出反应方程式：
    3(NH4)2PtCl6="=" 2N2＋16HCl＋2NH4Cl＋3Pt，其中N2是氧化产物，Pt是还原产物，物质的量之比为2∶3,A正确。
    点评：能熟练判断氧化产物和还原产物等基本概念
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 (   )
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
        As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
    (2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
    ①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
    ③（a+b） mol                  ④mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（     ）
    A．1/5 molB．2/5 mol
    C．3/5molD．11/5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是  
    A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
    ⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是       ．
    A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
    ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
     
    ①B电极的电极反应式为              ；
    ②溶液中H+的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
    ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
      Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               ．
    ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）此反应中，氧化剂是          ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是          
    （2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R2O6n—在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反应后R2O6n—转变为RO3n—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案