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    19．已知NO2为红棕色气体，而N2O4为无色气体，某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．缩小容器体积，NO2体积分数减小，混合气体颜色变浅
    B．保持容器体积不变，加入少许NO2，重新达到平衡时，NO2的体积分数增大
    C．保持容器体积不变，加入少许N2O4再达到平衡时，气体颜色变深
    D．保持容器体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

    分析 A．缩小容器体积，平衡逆移，NO2浓度增大；
    B．保持容器体积不变，加入少许NO2，压强增大；
    C．加入少许N2O4，平衡正移，NO2浓度增大；
    D．浓度越大速率越大．

    解答 解：A．缩小容器体积，平衡逆移，NO2体积分数减小，但是NO2浓度增大，所以混合气体颜色变深，故A错误；
    B．保持容器体积不变，加入少许NO2，压强增大，重新达到平衡时，与原平衡相比较，平衡逆向移动，则NO2的体积分数减小，故B错误；
    C．保持容器体积不变，加入少许N2O4，平衡正移，NO2浓度增大，所以气体颜色变深，故C正确；
    D．保持容器体积不变，加入少许NO2，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡、反应速率的影响因素，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，…（1）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式C53H108
    （2）若按上述方法连续进行n次替换操作，则所得烷烃的分子式为C2×3n-1H4×3n，
    该烷烃的一氯代物有1种．
    （3）那么问题来了，乙烷的氢原子连续被甲基替换n次后，则所得烷烃的分子式为C3×3n-1H6×3n，该烷烃的一氯代物有1种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    b．将NaClO3还原为ClO2
    c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是a（填序号）．
    a．Na2O2                      b．Na2S                c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．
    （已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的甲烷燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
    B．电解后c（Na+）与c（CO32-）的比值变小
    C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
    D．电解后c（Na2CO3）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    A．N2O4（g）═2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深
    B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加
    D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2$\underline{\underline{高温}}$2Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有1.1mol电子发生了转移；
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；
    （4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

    ①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；
    ③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点
    B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应
    C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．我国化工专家侯德榜大胆改革国外氨碱法生产工艺发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终的化工产品是Na2CO3、NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 环形玻璃搅拌棒 
    ②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是A．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
    ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值偏小
    （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g．

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