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【题目】下列关系正确的是(

A.熔点:正戊烷>22一二甲基戊烷>23一二甲基丁烷>丙烷

B.密度:CCl4>苯>H2O

C.同质量的物质燃烧耗O2量:甲烷>乙烯>乙炔

D.同物质的量的下列物质燃烧耗O2量:环已烷>苯=乙炔

【答案】C

【解析】

A.烷烃中,碳原子个数越多其熔沸点越高,同分异构体的烷烃,支链越多其熔沸点越低,所以熔点:22一二甲基戊烷>23一二甲基丁烷>戊烷>丙烷,故A错误;

BCCl4的密度大于1g/mL、水的密度是1g/mL、苯的密度小于1g/mL,所以密度:CCl4>H2O>苯,故B错误;

C. 若烃为CxHy,同质量的物质燃烧耗O2量为,显然甲烷消耗氧气最多,大小顺序为甲烷>乙烷>乙炔,故C正确;

D. 若烃为CxHy,同质量的物质燃烧耗O2量为,显然苯消耗氧气最多,大小顺序为苯>环已烷>乙炔,故D正确;

正确答案是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是

A. ab两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B. cd两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡酸苯乙酯可用于预防或治疗破骨细胞活性异常导致的疾病,其结构简式为,在一定条件下可以发生如下转化:

请回答以下问题:

1A的结构简式为________E中官能团的结构简式为________

2)反应①~⑤中,属于取代反应的是________

3)④的化学反应方程式为_______;⑤的化学反应方程式为_______

4)由两分子C形成的六元环酯的结构简式为________

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【题目】均由两种短周期元素组成的ABCD化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原予的数目依次为2346AC分子中的原子个数比为11BD分子中的原子个数比为12D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题:

(1) ABCD分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_________(用元素符号表示)

(2) AHF相比,其熔、沸点较低,原因是___________

(3) B分子属于________(极性非极性”)分子。

(4) D分子中心原子的杂化方式是________,由该原子组成的单质分子中包含________π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________

(5) [Fe(H2O)6]2+NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子与Fe2+形成配位键。请画出[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18AB在同一周期,A的电子式为··B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出ABCD元素的名称:A________B______C________D________

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:____________

(4)AB的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________

(5)BC形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一种硫化矿(45%SiO220.4% Al2O330%FeS和少量GeS2)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下

(1)“矿石粉碎的目的是_____________________

(2)“混合气体经过水吸收和空气氧化能再次利用。

焙烧时,GeS2发生反应的化学方程式为____________________

混合气体的主要成分是_______________ (填化学式)

FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为_______________ Al2O3也能发生类似反应.这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的焙烧温度为_____________________

(3)GeCl4的佛点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是_________

(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为______________________

(5)假设流程中SiO2 损失了20%Al2O3 损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=______________

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【题目】反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 molL1s1 v(B)=0.6 molL1s1、③ v(C)=0.4 molL1s1、④ v(D)=0.45 molL1s1,该反应进行的快慢顺序为(

A. > = > B. > > =

C. > = > D. > > =

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【题目】某烃结构式如下:C≡CCHCHCH3,有关其结构说法正确的是(

A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14

C.在同一直线上的碳原子有6D.在同一平面上碳原子可能有11

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,1mol -OH中含有9NA个电子

B.在精炼铜的过程中,当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA

D.1L0.5mol/LpH=7CH3COONH4溶液中数目为0.5NA

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