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    (16分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

    [查阅资料]
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
    [准备实验用品]
    ①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。
    [实验记录]
    [交流与讨论]
    （1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）      ；不需要的试剂有（填序号）      。
    （2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为                。
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是            （填字母序号）。

    （4）判断滴定终点的依据是                                                 。
    （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量        （偏大、偏小、无影响）。
    （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数          。
    (16分)
    ⑴ e j  （2分）       c   d   f（2分）
    ⑵1.200×10-2mol/L         （3分，有效数字不作要求）    ⑶b（2分）
    ⑷滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
    ⑸无影响（2分）
    ⑹16.8%（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是
    A． NaCl溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（   ）
    A．Fe3＋不与I－发生反应
    B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
    C．F－使I－的还原性减弱
    D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A        、C          、I          
    （2）写出反应①的化学方程式：                                
    写出生成混合物F的离子方程式：                          
    （3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
    ①则用G表示20min内的平均反应速率为：____
    该温度下此反应的平衡常数K=             ，D的转化率为              
    ②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将      （填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是(　　)
    A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
    B．小纸袋中的粉末是Fe2O3
    C．小纸袋中可能装有活性铁粉
    D．该灰黑色粉末不可食用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为                    （   ）
    A．1.5mol/LB．2moi/LC．lmol/LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
    （用离子方程式表示）：    ▲   。
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲  。
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
    ①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    。
    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
    ①试剂A最好应选用    ▲   。
    a．浓硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
    理由是    ▲   。
    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲   、    ▲   ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。

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