练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2F2+2H2O=4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    A．①③B．②③C．②④D．③④

    分析 Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，以此解答该题．

    解答 解：①水中H、O元素的化合价不变，但过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水的作用相同，故不选；
    ②Fe、O化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选；
    ③水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故选；
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水是氧化剂，故选．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化的角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器1234
    反应物投入量
    （始态）    		1mol CO2
    3mol H2    		1mol CH3OH
    1mol H2O    		2mol CH3OH
    2mol H2O    		0.8mol CO2
    2.4mol H2
    0.2mol CH3OH
    0.2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol•L-1c1c2c3c4
    反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ放出 w kJ
    体系压强/Pap1p2p3p4
    反应物转化率a1a2a3a4
    则下列说法中正确的是ACD．
    A．2c2＜c3  2y＞z     B． p1=p2 x=y
    C．（a1+a3）＜1       D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
    B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
    D．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（　　）
    ①太阳能  ②天然气   ③地热能　④煤　　⑤生物质能　⑥石油　　⑦风能　⑧氢能．
    A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（　　）
    A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
    B．100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

    （1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放电后该电极质量增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）步骤①中加入Na2SO3的作用是作为还原剂将PbO2还原．
    （3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
    （4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
    从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的2.0倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为（NH4）2SO4．
    （5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是粗铅，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（　　）
    A．含NaOH 0.2molB．浓度2mol/L
    C．含NaOH 4gD．溶质的质量分数与原溶液相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（　　）
    A．过滤B．两种固体混合
    C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D．蒸发

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案