【题目】有机化合物A~H的转换关系如所示:
(1)A是有支链的炔烃,其名称是___。
(2)F所属的类别是___。
(3)写出G的结构简式:___。
【答案】3-甲基-1-丁炔(或异戊炔) 卤代烃 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH
【解析】
A是有支链的炔烃,由分子式可知为CH3CH(CH3)C≡CH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应,则E应为烯烃,结构简式为CH3CH(CH3)CH=CH2,F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH,一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物,据此解答该题。
(1)A是有支链的炔烃,为CH3CH(CH3)C≡CH,名称为3-甲基-1-丁炔(或异戊炔);故答案为:3-甲基-1-丁炔(或异戊炔);
(2)F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代烃;
故答案为:卤代烃;
(3)由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH;
故答案为:CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 若它变成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
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【题目】随原子序数的递增,七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应,产物中含有化学键的类型为________________。
(3)d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的电子式为________;7.8g该产物与足量的水完全反应,转移电子的数目为____________________。
(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。
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【题目】氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是( )
A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①
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【题目】一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g),达到反应限度的标志是
A.反应容器中压强不再变化B.反应容器中密度不再变化
C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
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【题目】从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽(),再经升华提纯得到的高纯度蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是
A. 化学式为C14H10
B. 一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应
C. 具有12种二氯代物
D. 与菲()互为同分异构体
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)写出下列元素的名称:A________,B________,C________,D________。
(2)写出C2B2的电子式:________
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________________________。
(5)A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为:________
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【题目】用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图:____________。
(2)写出氨分子的结构式:__________________。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程:_________________。
(4)完成下表
K层为最外层时,最多能容纳的电子数 | _________ |
除K层外,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数 | _________ |
次外层最多能容纳的电子数 | _________ |
倒数第3层最多能容纳的电子数 | _________ |
第n层里最多能容纳的电子数 | _________ |
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【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应,没有金属剩余,收到2.24L气体,下列说法一定正确的是
A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol
C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】钠与水反应生成氢气,铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,所以所得气体为氢气,故A正确;非标准状况下,2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol,故B错误;上述过程,发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应,共发生两个化学反应,故C错误;所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质,故D错误。
点睛:铝能与酸反应放出氢气,铝也能与强碱溶液反应放出氢气,如 。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】I.SO2是一种重要的化工原料,其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____种能量不同的电子。
(2)元素的非金属性S比O______(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:__________。
II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4,实验装置如下图:
(3)请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________
(4)在通入干燥空气的条件下,一段时间后,测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+),请说明原因: ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于处理含 Cr2O72-(铬元素化合价为+6)的废水,最后转化为铬沉淀(铬元素化合价为+3)除去。一种处理流程如下:
(5)NaHSO3与 Cr2O72-反应时,物质的量之比为__________。
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