练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    选项中的物质与其它不同的是（　　）
    A．FeB．NaC．AgD．Si
    A中铁为金属元素，B中钠也为金属元素，C中银也为金属元素，D中硅为非金属元素，故D中物质与其他不同，故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
    铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）放出的气体是
    H2
    H2
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ．
    （4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是
    A
    A
     （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质性质
    电解质性质
    有关．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变．向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃．保持温度不变发生反应：
    A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）：△H＜0
    （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是
    AD
    AD

    A．混合气体的总质量不随时间改变；     B．2v正（C）=3v逆（B）；
    C．A、B转化率相等；                   D．物质D的质量不随时间改变；
    （2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为
    400
    400
    mL，B的转化率α甲（B）为
    40%
    40%
    ．
    （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间
    ＞
    ＞
    2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙（B）
    ＜
    ＜
    α甲（B）
    （4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n（C）
    2
    2
    mol，加入D的物质的量n （D）应该满足的条件为
    ＞0.6mol
    ＞0.6mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 气体发生装置
     ① 制氧气 H2O2→O2  
     ② 制氨气 NH4Cl→NH3  
     ③ 制氯气 HCl→Cl2  
    （1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
     
     （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是
     
     （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是
     
     （填气体的化学式）．
    （2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
    （3）若用上述制备NH3的装置制备O2，则选择的试剂为
     
     （填化学式）；若用上述制备O2的装置制备
    NH3，则选择的试剂的名称为
     
    ．
    （4）若用排空气法收集Cl2，请画出气体收集装置图．
    （5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
    a．当w为MnO2时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
     

    b．当w为KMnO2时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式．
     
    ．
    （6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，现向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，充分反应后，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等（设通入Cl2前后溶液体积不变），则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期阶段检测试化学试卷 题型：选择题

    下列金属中，有一种物质与其它物质的冶炼方法不同，它是  (    )

    A．Na           B．Mg           C．Al           D．Fe

    【题文】下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是          (    )

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaBr溶液（NaI）

    溴水

    萃取分液

    B

    SiO2固体（CaCO3）

    盐酸

    过滤

    C

    FeCl2溶液（FeCl3）

    铁粉

    过滤

    D

    CO2气体（HCl）

    Na2CO3溶液

    洗气

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属中，有一种物质与其它物质的冶炼方法不同，它是 (    )

    A．Na           B．Mg           C．Al           D．Fe

    【题文】下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是         (    )

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaBr溶液（NaI）

    溴水

    萃取分液

    B

    SiO2固体（CaCO3）

    盐酸

    过滤

    C

    FeCl2溶液（FeCl3）

    铁粉

    过滤

    D

    CO2气体（HCl）

    Na2CO3溶液

    洗气

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案