在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是()
A. P3>P2 T3>T2 B. P2>P4 T4>T2
C. P1>P3 T3>T1 D. P1>P4 T2>T3
考点: 体积百分含量随温度、压强变化曲线.
分析: 根据平衡移动原理:增大压强,平衡向体积缩小的方向移动,温度升高,平衡向着吸热方向进行.在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,增大压强,平衡正向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大,温度升高,平衡逆向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐减小,结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断.
解答: 解:增大压强,平衡向体积缩小的方向移动,在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,增大压强,平衡正向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大,即P1>P2>P3>P4,
温度升高,平衡向着吸热方向进行,在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,温度升高,平衡逆向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐减小,故T1>T2>T3>T4,
故选D.
点评: 本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识,属于综合知识的考查,注意根据平衡移动原理分析解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
| A. | 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L |
| B. | 1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况 |
| C. | 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 |
| D. | 标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是( )
| A. | 150mL 2mol/L KCl溶液 | B. | 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液 |
| C. | 100mL 1mol/L NaCl溶液 | D. | 25mL 2mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置电解一段时间,当某极析出0.32gCu时,I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 (溶液足量,体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)()
A. 13、7、1 B. 12、7、2 C. 1、7、13 D. 7、13、1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列表述正确的是()
A. 将 0.1 mol•L﹣1HCl溶液加热到100℃,溶液的pH仍为1
B. 将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C. 若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=12
D. 在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液呈无色,此时溶液一定显中性
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科目:高中化学 来源: 题型:
若25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5,则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9(CH3COONa水解程度很小,计算时可将CH3COO﹣的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于元素周期表的构成说法正确的是( )
| A. | 有9个横行,分为7个周期 | B. | 有7个横行,分为7个周期 |
| C. | 有18个纵列,分为18个族 | D. | 有16个纵列,分为16个族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()
A. V1>V2>V3 B. V1<V2<V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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