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    【题目】下列物质中，含有共价键的是（ ）

    A. KClB. CaOC. CO2D. NaCl

    【答案】C

    【解析】

    A.KCl中只含离子键，故A错误；

    B.CaO中只含离子键，故B错误；

    C.CO2中只含共价键，故C正确；

    D.NaCl中只含离子键，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 ， 该同学推测反应中可能生成了H2O2 ， 并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 ．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 ．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ． 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2 ， 其部分生产流程如下：

    已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）如下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Zn（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀时的pH

    2.7

    4.0

    6.4

    7.7

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    8.0

    10.4


    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 ．
    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： ．
    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH调节的范围是 ， 试剂X可以选用（填选项字母）．
    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
    （4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为 ．
    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列五组物质：A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与
    （1）组两种物质互为同位素；
    （2）组两种物质互为同素异形体；
    （3）组两种物质互为同系物；
    （4）组两种物质互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）

    A. 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

    B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化

    C. 分类观，生石灰和消石灰都属于碱

    D. 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验： 请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余． ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一；
    方案二 ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧某烃1.06g，生成标准状况下1.792LCO2和0.9g水．该烃的蒸汽相对氢气的密度为53且该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．写出该烃的分子式以及可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色．
    （2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
    （3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 ．
    （4）①实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ．
    A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g
    ②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器
    ③名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；
    A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    B．定容观察液面时俯视
    C．未冷却至室温就开始定容
    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ）
    A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    C.4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3
    D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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