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    100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

    选项

    生成CaCO3

    溶液中HCO

    H2

    转移的电子

    A

    0.1 NA

    0.1 NA

    B

    1.12 L

    0.1 NA

    C

    10 g

    0.1 NA

    D

    10 g

    0.05 NA


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是(　　)

    A．反应中Al2(SO4)3被氧化

    B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

    C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

    D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是（   ）

    Ａ．①②③④⑤ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤  Ｄ．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——选修2：化学与技术](15分)

    工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

    (1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

    ①该反应的化学方程式为_________；

    ②这样处理的优点是____________________。

    (2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

    (3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

    (4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)方案二：按如图7­4所示装置进行实验。并回答以下问题：

    图7­4

    ①实验前应先______________________________________________________________。

    分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有____________；

    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是

      A．Na+、K+、HCO3一、OH一           B．Na+、H+、SiO32一、SO42一  

      C．K+、Cl一、NH4+、OH一             D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是

    A．自来水       B．0.5 mol·L-1盐酸     C．0.5 mol·L-1 醋酸  　  D．0.5 mol·L-1 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    D
     

    C
     

    B
     

    A
     
      O2  O2  H2O

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式_________；写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式

        _________________________________________

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C为红棕色的气体。

    ①A、C的化学式分别为：A___________；C___________

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：

        ______________________________________________。

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