20£®Ïò2.0LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0mol PCl5£¬ÔÚζÈΪTʱ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦PCl5£¨g£©?PCl3£¨g£©+Cl2£¨g£©¡÷H=+124kJ•mol-1£®·´Ó¦¹ý³ÌÖвⶨµÄ²¿·ÖÊý¾Ý¼ûÈç±í£º
ʱ¼ät/s050150250350
n£¨PCl3£©/mol00.160.190.20.2
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©·´Ó¦ÔÚÇ°50sµÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨PCl5£©=0.0016mol/£¨L•s£©£®
£¨2£©ÒªÌá¸ßƽºâʱPCl3µÄÌå»ý·ÖÊý£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐCD£®
A£®Î¶Ȳ»±ä£¬Ñ¹ËõÈÝÆ÷Ìå»ýÔö´óѹǿ       B£®Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á
C£®Î¶ȺÍÌå»ý²»±ä£¬¼õСPCl5µÄÆðʼÁ¿     D£®Ìå»ý²»±ä£¬Ìá¸ß·´Ó¦Î¶È
£¨3£©Î¶ÈΪTʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý=0.025£®
£¨4£©ÔÚζÈΪTʱ£¬ÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.5mol PCl5ºÍa mol Cl2ƽºâʱPCl5µÄת»¯ÂÊÈÔΪ20%£¬Ôòa=0.1£®
£¨5£©ÔÚÈÈË®ÖУ¬ÎåÂÈ»¯Á×ÍêÈ«Ë®½â£¬Éú³ÉÁ×ËᣨH3PO4£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl£®

·ÖÎö £¨1£©ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÖª£¬50sÄÚ¡÷n£¨PCl3£©=0.16mol£¬ÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÖª¡÷n£¨PCl5£©=¡÷n£¨PCl3£©£¬¸ù¾Ýv=$\frac{\frac{¡÷n}{V}}{¡÷t}$¼ÆËãv£¨PCl5£©£»
£¨2£©ÒªÌá¸ßƽºâʱPCl3µÄÌå»ý·ÖÊý£¬¸Ä±äÌõ¼þƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬µ«²»ÄܼõСPCl3µÄŨ¶È£¬×¢Òâ¸Ä±äPCl5µÄŨ¶ÈµÈЧΪѹǿ¸Ä±ä£»
£¨3£©Î¶ÈΪTʱ£¬Ïò2.0LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0mol PCl5£¬Æ½ºâʱn£¨PCl3£©=0.2mol£¬Ôò£º
             PCl5£¨g£©?PCl3£¨g£©+Cl2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©£º0.5       0        0
±ä»¯£¨mol/L£©£º0.1       0.1      0.1
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.4       0.1      0.1
ÔÙ¸ù¾ÝK=$\frac{c£¨PCl{\;}_{3}£©¡Ác£¨Cl{\;}_{2}£©}{c£¨PC{l}_{5}£©}$¼ÆËãƽºâ³£Êý£»
£¨4£©Æ½ºâʱPCl5µÄת»¯ÂÊÈÔΪ20%£¬×ª»¯µÄPCl5Ϊ0.5mol¡Á20%=0.1mol£¬±íʾ³öƽºâʱ¸÷×é·ÖÎïÖʵÄÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýÁз½³Ì¼ÆËã½â´ð£»
£¨5£©ÔÚÈÈË®ÖУ¬ÎåÂÈ»¯Á×ÍêÈ«Ë®½â£¬Éú³ÉÁ×ËᣨH3PO4£©£¬»¹Éú³ÉHCl£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÖª£¬50sÄÚ¡÷n£¨PCl3£©=0.16mol£¬ÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÖª¡÷n£¨PCl5£©=¡÷n£¨PCl3£©=0.16mol£¬Ôòv£¨PCl5£©=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{50s}$=0.0016mol/£¨L•s£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.0016mol/£¨L•s£©£»
£¨2£©A£®Î¶Ȳ»±ä£¬Ñ¹ËõÈÝÆ÷Ìå»ýÔö´óѹǿ£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬PCl3µÄÌå»ý·ÖÊý¼õС£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á£¬²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£¬PCl3µÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®Î¶ȺÍÌå»ý²»±ä£¬¼õСPCl5µÄÆðʼÁ¿£¬µÈЧΪ½µµÍѹǿ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬PCl3µÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®Ìå»ý²»±ä£¬Ìá¸ß·´Ó¦Î¶ȣ¬Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬PCl3µÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬¹ÊDÕýÈ·£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCD£»
£¨3£©Î¶ÈΪTʱ£¬Ïò2.0LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0mol PCl5£¬Æ½ºâʱn£¨PCl3£©=0.2mol£¬Ôò£º
             PCl5£¨g£©?PCl3£¨g£©+Cl2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©£º0.5       0        0
±ä»¯£¨mol/L£©£º0.1       0.1       0.1
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.4       0.1       0.1
Ôòƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨PCl{\;}_{3}£©¡Ác£¨Cl{\;}_{2}£©}{c£¨PC{l}_{5}£©}$=$\frac{0.1¡Á0.1}{0.4}$=0.025£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.025£»
£¨4£©ÔÚζÈΪTʱ£¬ÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.5mol PCl5ºÍa mol Cl2£¬Æ½ºâʱPCl5µÄת»¯ÂÊÈÔΪ20%£¬Ôòת»¯µÄPCl5Ϊ0.5mol¡Á20%=0.1mol£¬·´Ó¦ÕýÏò½øÐУ¬Ôò£º
             PCl5£¨g£©?PCl3£¨g£©+Cl2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©£º0.25     0       0.5a
±ä»¯£¨mol/L£©£º0.05     0.05    0.05
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.2      0.05    0.5a+0.05
Ôòƽºâ³£ÊýK=$\frac{£¨0.5a+0.05£©¡Á0.05}{0.2}$=0.025£¬½âµÃa=0.1
¹Ê´ð°¸Îª£º0.1£»
£¨5£©ÔÚÈÈË®ÖУ¬ÎåÂÈ»¯Á×ÍêÈ«Ë®½â£¬Éú³ÉÁ×ËᣨH3PO4£©£¬»¹Éú³ÉHCl£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÓëÓ°ÏìÒòËØ¡¢·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢Æ½ºâ³£Êý¼ÆËãµÈ£¬ÄѶÈÖеȣ¬£¨4£©ÖÐ×¢ÒâÀûÓÃƽºâÈý¶Îʽ½øÐмÆËã½â´ð£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÏÂÁÐÓйØÎïÖÊ·ÖÀàÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ç¿µç½âÖÊ£ºÑÎËá¡¢ÇâÑõ»¯±µ¡¢Ã÷·¯B£®Èõµç½âÖÊ£º¼×Ëá¡¢´¿¼î¡¢´×Ëáï§
C£®·Çµç½âÖÊ£ºÒº°±¡¢¶þÑõ»¯Áò¡¢±½D£®Í¬ÏµÎCH2O2¡¢C2H4O2¡¢C3H6O2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

11£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ìú·ÛÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦£º2Fe+6H+¨T2Fe3++3H2¡ü
B£®ÄÆÓëË®·´Ó¦£ºNa+H2O¨TNa++OH-+H2¡ü
C£®¶þÑõ»¯Ì¼Í¨Èë³ÎÇåʯ»ÒË®ÖÐCO2+Ca2++2OH-¨TCaCO3¡ý+H2O
D£®ÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÓëÑÎËá»ìºÏOH-+H+¨TH2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ôÊ»ùÁò£¨COS£©¿É×÷ΪһÖÖÁ¸Ê³Ñ¬Õô¼Á£¬ÄÜ·ÀֹijЩÀ¥³æ¡¢Ïß³æºÍÕæ¾úµÄΣº¦£®ÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½«COºÍH2S»ìºÏ¼ÓÈȲ¢´ïµ½ÏÂÁÐƽºâ£ºCO£¨g£©+H2S£¨g£©?COS£¨g£©+H2£¨g£©    K=0.1
·´Ó¦Ç°COÎïÖʵÄÁ¿Îª10mol£¬Æ½ºâºóCOÎïÖʵÄÁ¿Îª8mol£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®½µµÍζȣ¬H2SŨ¶È¼õС£¬±íÃ÷¸Ã·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦
B£®Í¨ÈëCOºó£¬Õý·´Ó¦ËÙÂÊÖð½¥Ôö´ó
C£®·´Ó¦Ç°H2SÎïÖʵÄÁ¿Îª10 mol
D£®H2SµÄƽºâת»¯ÂÊΪ28.6%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®ÏÂÁзÖÀë·½·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ó÷ÖÒº·¨·ÖÀëË®ºÍÖ²ÎïÓÍ
B£®ÓÃÒÒ´¼´ÓäåË®ÖÐÝÍÈ¡äåµ¥ÖÊ
C£®ÓÃÕôÁó·¨·ÖÀëË®ºÍËÄÂÈ»¯Ì¼
D£®ÓùýÂË·¨³ýÈ¥ÂÈ»¯ÄÆÈÜÒºÖеÄ̼ËáÄÆ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®Òѽ¨Á¢Æ½ºâµÄij¿ÉÄæ·´Ó¦£¬µ±¸Ä±äÌõ¼þʹ»¯Ñ§Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯Ê±£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢ÙÉú³ÉÎïµÄÌå»ý·ÖÊýÒ»¶¨¼õС   ¢Ú·´Ó¦ÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ò»¶¨Ôö¼Ó  ¢ÛÉú³ÉÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È
Ò»¶¨¼õС   ¢Ü·´Ó¦ÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÒ»¶¨Ôö¼Ó  ¢ÝÕý·´Ó¦ËÙÂÊÒ»¶¨Ð¡ÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ£®
A£®¢Ù¢Ú¢Ü¢ÝB£®¢Ù¢Ú¢Û¢ÝC£®¢Ú¢ÛD£®¢Ú¢Ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÔÚ100mL0.1mol•L-1ÂÁ立¯[NH4Al£¨SO4£©2•12H2O]µÄË®ÈÜÒºÖУ¬ÖðµÎµÎÈë0.1mol•L-1µÄBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬ËùµÃ³ÁµíµÄÖÊÁ¿ÓëBa£¨OH£©2ÈÜÒºµÄÌå»ýÇúÏßÈçͼËùʾ[ÒÑÖªBa£¨AlO2£©2Ò×ÈÜÒ×µçÀë]£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®aµãÈÜÒºÖдóÁ¿´æÔÚµÄÀë×ÓÓÐNH4+ºÍSO42-
B£®bµãÈÜÒºÖÐc£¨NH3•H2O£©Ô¼Îª0.1mol•L-1
C£®a¡úb¹ý³ÌÖУ¬·´Ó¦µÄÖ»ÓÐSO42-
D£®b¡úc¹ý³ÌÖУ¬·´Ó¦µÄÊÇAl£¨OH£©3ºÍNH4+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®»¯Ñ§ÐËȤС×éΪ̽¾¿SO2µÄÐÔÖÊ£¬°´ÏÂͼËùʾװÖýøÐÐʵÑ飮Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ

£¨1£©×°ÖÃAÖÐÊ¢·ÅÑÇÁòËáÄƵÄÒÇÆ÷Ãû³ÆÊÇÔ²µ×ÉÕÆ¿£¬ÆäÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪH2SO4£¨Å¨£©+Na2SO3¨TNa2SO4+SO2¡ü+H2
£¨2£©ÊµÑé¹ý³ÌÖУ¬×°ÖÃB¡¢CÖз¢ÉúµÄÏÖÏó·Ö±ðÊÇËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÍÊÉ«¡¢Óе­»ÆÉ«³ÁµíÉú³É£¬ÕâЩÏÖÏó·Ö±ð˵Ã÷SO2¾ßÓеÄÐÔÖÊÊÇ»¹Ô­ÐÔºÍÑõ»¯ÐÔ
£¨3£©Î²Æø¿É²ÉÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÎüÊÕ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®2008Äê9ÔÂ27ÈÕ£¬Öйúº½ÌìÔ±Ê×´ÎÔÚÌ«¿Õ³É¹¦»ØÊÕÁ˱©Â¶ÊÔÑéµÄ¹ÌÌåÈ󻬲ÄÁÏ£¬ÕâЩ´îÔØ¡°ÉñÆß¡±·É´¬µÄ²ÄÁϹ²·ÖΪ4´óÀà15ÖÖ£¬ÕâÊÇÖйúÊ״α©Â¶ÓÚÌ«¿Õ»·¾³²¢³É¹¦»ØÊյĿռä²ÄÁÏÊÔÑéÑùÆ·£¬¾­¹ýÌ«¿ÕµÄÊÔÑéÒÔºó£¬ÒÔÈâÑ۹۲죬·¢ÏÖÁ½Àà²úÆ·±ä»¯ºÜ´ó£¬Ò»ÀàÊÇÒøÓëÒøºÏ½ðµÄ±¡Ä¤²ÄÁÏ£¬¾­¹ýÔ­×ÓÑõºÍ×ÏÍâ¹âµÄ·øÕÕÒÔºó£¬Æä±íÃæ±ä»¨»òÕ߱䰵£»ÁíÒ»ÀàÊǶþÁò»¯îâÈ󻬱¡Ä¤²úÆ·£¬±íÃæ±äµÃ¸üΪ´Ö²Ú£®ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ô­×ÓÑõ±ÈÑõÆø»¯Ñ§ÐÔÖÊ»îÆ㬶þÕß»¥ÎªÍ¬ËØÒìÐÎÌå
B£®ÒøÓëÒøºÏ½ðµÄ±¡Ä¤²ÄÁÏ»¯Ñ§ÐÔÖÊ»îÆÃ
C£®Ô­×ÓÑõºÍ×ÏÍâ¹âµÄ·øÕÕ¶Ô¶þÁò»¯îâÈ󻬱¡Ä¤²úƷûÓÐÓ°Ïì
D£®¶þÁò»¯îâÈ󻬱¡Ä¤²úÆ·²»ÊʺÏÓÃ×÷º½ÌìÆ÷µÄÈ󻬼Á

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸