[题目]某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成(只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1∶1).设计并完成了如下实验:已知.标准状况下气体单质C的密度为1.25g·.白色沉淀D不溶于稀盐酸.气体B是无色无味的酸性气体.(1)无机盐A中所含金属元素为 .(2)写出气体C的结构式 .(3)写出无机盐A与反应的离子方程式 .(4)小组成员在做离子检验时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1∶1），设计并完成了如下实验：

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g·，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为_________________。

（2）写出气体C的结构式_________________。

（3）写出无机盐A与反应的离子方程式__________________________________。

（4）小组成员在做离子检验时发现，待测液中加入A后，再加，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

原因________________________，证明方法________________________________________________。

【答案】钠或Na N≡N 离子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变血红色，则该解释正确

【解析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

（1）溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+，无机盐A中含金属元素钠（Na）。

（2）气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故为氮气（N2），其结构式N≡N，从而A中含N元素。

（3）图中，溶液与NaHCO3反应生成气体B为CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B（CO2），则白色沉淀为BaCO3，气体中含CO2，即A中含C元素。溶液与BaCl2反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与反应的离子方程式。

（4）在含离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加，先变红后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若离子被氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变色，则该解释正确；若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的，若重新变血红色，则该解释正确。

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⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

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D	将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中	产生白色沉淀	酸性：