练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（　　）
    A．1：lB．8：9C．3：4D．6：7

    分析 涉及反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+与NO3-的物质的量之比为3：7，此时的硝酸根离子是剩余的硝酸根离子，结合方程式计算即可，以此解答该题．

    解答 解：对于反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应后溶液中Cu2+与NO3-的物质的量之比为3：7，
    设溶液中铜离子物质的量是3mol，则消耗硝酸的物质的量是8mol，生成的硝酸铜中硝酸根离子是6mol，所以剩余的硝酸根离子是1mol，反应之前的硝酸是9mol，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的总的物质的量之比是8：9．
    故选B．

    点评 本题考查了硝酸的性质及有关氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：①
    ②
    （1）烃A的名称是甲苯，G中的官能团名称是羧基、羟基、硝基．
    （2）反应①的反应条件是Fe（或氯化铁），反应④的反应类型是氧化反应．
    （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （4）符合下列条件的D的同分异构体有6种．其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是（或）．
    ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
    ②能和NaHCO3溶液反应产生气体
    （5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（　　）
    A．非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质
    B．Na2CO3和SiO2加热生成CO2，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强
    C．液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质
    D．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列10种物质：
    ①H2O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H2SO4  ⑥烧碱  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩纯碱
    （1）属于碱的是⑥；属于盐的是④⑦⑩；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩（填写序号）．
    （2）④明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）
    A．Mg、FeB．Zn、AgC．Fe、ZnD．Mg、Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）mol/L．
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是（　　）
    A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2；
    （2）“酸溶”中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有Fe3+、Fe2+；
    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是Cl2（或H2O2等）；
    （5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是③．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案