Question

£¨14·Ö£©£¨1£©³£ÎÂÏÂÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄaHF¡¢bNH3¡¤H2O¡¢c H2SÈÜÒº£¬µçÀë³£Êý·Ö±ðΪ7.2¢ª10-4¡¢1.8¢ª10-5ºÍK1=9.1¢ª10-8,K2=1.1¢ª10-12¡£

¢Ùµç½âÖʵÄÇ¿Èõ˳ÐòΪ£ß£ß(Ìîa¡¢b¡¢c)

¢ÚÈÜÖÊ·Ö×ÓŨ¶È×îСµÄÊǣߣß(Ìîa¡¢b¡¢c)

¢ÛÇâÀë×ÓŨ¶È×îСµÄÊǣߣߣß(Ìîa¡¢b¡¢c)

£¨2£©1L1mol/LH2SO4ÈÜÒºÓë2L1mol/LNaOHÈÜÒºÍêÈ«·´Ó¦£¬·Å³ö114.6kJµÄÈÈÁ¿£¬ÓÉ´ËÍÆÖªH2SO4ÓëNaOH·¢ÉúÖкͷ´Ó¦µÄÖкÍÈÈΪ£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£¬

±íʾ¸ÃÖкÍÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß¡£

£¨3£©Ïò1L1mol/LµÄNaOHÈÜÒºÖмÓÈëÏÂÁÐÎïÖÊ£º¢ÙŨH2SO4£»¢ÚÏ¡ÏõË᣻¢ÛÏ¡´×ËᣬǡºÃÍêÈ«·´Ó¦µÄÈÈЧӦ¡÷H1¡¢¡÷H2¡¢¡÷H3µÄ´óС¹ØϵΪ ¡£

£¨4£©ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ:

¢ÙCH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) ¡÷H=-870.3kJ¨Mmol

¢ÚC(S) + O2 (g)= CO2 (g) ¡÷H=-393.5kJ¨Mmol

¢Û2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) ¡÷H=-488.3kJ¨Mmol

Çëд³öH2ȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ ¡£

Answer 1

£¨1£©¢Ùabc¢Úa¢Ûb£¨2£©57.3KJ/mol H+(aq)+OH-£¨aq£©==H2O(l); ¡÷H = ¡ª57.3KJ/mol

£¨3£©¡÷H3©ƒ¡÷H2©ƒ¡÷H1 £¨4£©H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l); ¡÷H=¡ª285.8KJ/mol

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¢ÙÓɵçÀëƽºâ³£Êý¿ÉÖª£¨H2SÈ¡µÚÒ»¼¶µçÀ룩£¬a©ƒb©ƒc£¬ËùÒÔµç½âÖʵÄÇ¿ÈõΪabc£»¢ÚÈÜÖÊ·Ö×ÓŨ¶È×îС¼´ÎªµçÀë³Ì¶È×î´óµÄHF£»¢ÛbÇâÀë×ÓŨ¶È×îС¼´ÎªËáÐÔ×îÈõ£¬ÈýÕßÖÐNH3¡¤H2OËáÐÔ×îÈõ¡££¨2£©ÖкÍÈȵĶ¨ÒåÊÇÏ¡ÈÜÒºÖУ¬ËáÓë¼î·¢ÉúÖкͷ´Ó¦Éú³É1molҺ̬ˮµÄ·´Ó¦ÈÈ£¬114.6KJÊÇÉú³É2molË®²úÉúµÄ£¬³ýÒÔ2¼´¿É£¬µÃ57.3kJ/mol

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+1/2Na2SO4(aq) ¡÷ H=-57.3kJ/mol£¨3£© Ï¡´×ËáÊÇÈõËᣬµçÀë²»ÍêÈ«£¬Òò´ËÍêÈ«·´Ó¦ÐèÒªÏûºÄÒ»²¿·ÖÈÈ£¬Å¨ÁòËáÏȱ»Ï¡ÊÍ£¬È»ºóÍêÈ«·´Ó¦£¬¶øŨÁòËᱻϡÊÍ»á·Å³ö´óÁ¿ÈÈ£¬Ï¡ÏõËáÊôÓÚÕý³£·´Ó¦£¬ÓÉÓÚ·ÅÈÈʱµÄ¡÷HÊǸºÖµ£¬Òò´Ë£¬·ÅÈÈÉٵġ÷H·´¶ø´óÒò´Ë£¬¡÷H3©ƒ¡÷H2©ƒ¡÷H1£¨4£© H2£¨g£©+1/2O2£¨g£©=H2O£¨l£©¡÷H=¡ª285.8KJ/mol£¬¢Ü£¬£¨¢Ù+¢Û£©/2-¢Ú=¢Ü

¿¼µã£º´ËÌ⿼²é½ÏÈ«ÃæÉæ¼°µçÀëƽºâ³£Êý¡¢ÖкÍÈȼÆËã¼°ÓëÈÈЧӦ¼ÆËã¡£