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【题目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:

已知:

回答下列问题:

1F中含有的含氧官能团的名称是______,用系统命名法命名A的名称是______

2B→ C所需试剂和反应条件为___________

3)由C生成D的化学反应方程式是__________

4)写出G的结构简式_________,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________

5FH→J的反应类型是_______FCCuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,写出其中一种有机产物的结构简式:_______

6)化合物XE的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为_______

【答案】羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液,加热 向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液显紫色,证明有苯酚存在 取代反应 11

【解析】

由合成流程可知,AC的碳链骨架相同,A发生加成反应生成BB水解生成C,则AA与溴加成生成BBNaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生CC发生催化氧化生成DD与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成羧酸盐、酸化生成EEHBr在加热时发生取代反应,E-OHBr原子取代反应生成FF的结构简式是,结合J的结构可知HG为苯酚,结构简式为,以此来解答。

(1)根据上述分析可知 F,根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是羧基,A物质是,用系统命名法命名A的名称是2-甲基—1—丙烯;

(2)B结构简式是C物质是B→C是卤代烃在NaOH的水溶液中加热发生的取代反应,所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热;

(3)C结构简式是C中含有羟基,其中一个羟基连接的C原子上含有2H原子,可以被催化氧化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是

(4)根据上述分析可知G的结构简式为,检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液显紫色,证明有苯酚存在;

(5)根据上述分析可知FHF+H在加热时发生取代反应生成JHBr,该反应类型是取代反应。FC和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,其中一种有机产物的结构简式:

(6)E,化合物XE的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应,则含-COO--OH,可先写出酯,再用—OH代替烃基上H,若为甲酸丙酯,-OH3种位置;若为甲酸异丙酯,-OH2种位置;如为乙酸乙酯,-OH3种位置;若为丙酸甲酯,-OH3种位置,共11种,其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为116的结构简式为

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【题目】亚硝酰氯是工业上重要的原料,是合成有机物的中间体。

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0

(1)在恒温条件下,2L恒容密闭容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min时反应达到平衡。测得10minv(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,则平衡后NO的转化率α1=_____________。其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(“>”“<”“=”)。

(2)若使反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常数增大,可采用的措施是___________

(3)NOCl2按物质的量之比2∶1充入一绝热密闭容器中,发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H<0,实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率α(NO)t2~t3时间段内降低的原因是______________________________

(4)在其他条件相同时,向五个恒温的密闭容器中分别充入1molCl22molNO,发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反应条件及平衡时ClNO的含量如下表所示:

容器编号

温度/℃

容器体积/L

平衡时ClNO含量(占比)

T1

2

2/3

T2=T1

3

W2

T3>T1

V3

2/3

T4

V4

W4

T5

V5

W5

①V3________2 (填写大于”、“小于等于”);

容器中化学平衡常数K=_________

容器、容器分别与容器相比实验条件不同,反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器相比,容器改变的实验条件是_____________________;容器与容器的体积不同,则容器中反应达到平衡时气体总压强(P )的范围是________

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A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.断开4molHCl键的同时,生成4molHO

D.HClO2H2OCl2四种气体的物质的量之比为4122

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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(表中气体体积为累计值,且已转化为标准状况):

时间(min

1

2

3

4

5

氢气体积(mL

50

120

232

290

310

①哪一时间段(指0112233445min)反应速率最大_____min,原因是_________________

②哪一段时段的反应速率最小_____min,原因是_____________

③求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________(设溶液体积不变)

④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的是_____

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【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:

回答下列问题:

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(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:

组分名称

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

质量分数

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸点/

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

图中操作X”的名称为______________________PCl3的电子式为________________

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl41molNH36min后反应完全,则06min内,HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同,则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H2O2在碱性条件下可构成燃料电池,其正极反应的电极方程式为__________________

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