精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
汽车上的催化转化器,可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1,在某温度时.,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
C(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00
C(CO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
经分析,得出结论不正确的是(  )
A、该反应转化较快,具有存实际意义
B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C、2s末的平均反应速率v(NO)=3.75×10-4mol?L-1?S1
D、在该温度下,反应的平衡常数K=5000
分析:该反应的正反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正向移动,反应速率较快,可适用于废气的处理,计算出平衡时各物质的浓度,结合平衡常数表达式可计算平衡常数,以此解答该题.
解答:解:A.由表中数据可知,当反应至4s时,达到平衡状态,NO的浓度变化较大,说明反应转化较快,可用于尾气处理,故A正确;
B.该反应的正反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正向移动,故B正确;
C.2s内的平均反应速率v(NO)=
(10-2.5)×10-4mol/L
2s
=3.75×10-4mol?L-1?S1,而2s末应为瞬时速率,故C错误;
D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
初始浓度:10×10-4    3.6×10-3   0        0
变化浓度:9×10-4     9×10-4    4.5×10-4   9×10-4
平衡浓度:1×10-4     2.7×10-3  4.5×10-4   9×10-4
K=
4.5×10-4×(9×10-4)2
(1×10-4)2×(2.7×10-3)2
=5000,故D正确.
故选C.
点评:本题考查化学平衡的调控作用,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握反应的特点以及影响因素的判断,易错点为C,注意2s末与2s内的区别.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?河北区一模)下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于催化剂的说法不正确的是(  )
A、温度越高,催化剂的催化效果越好B、汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C、催化剂可以改变化学反应速率,但厦应前后质量和化学性质不变D、锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  DH=-a kJ/mol(a>0)

在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4 mol·L-1

10.0

4.05

2.50

1.60

1.00

1.00

c(CO)/10-3 mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.76

2.70

2.70

 

经分析,得出结论不正确的是

A.2~3 s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5 mol/(L·s)

B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

C.若该催化转化器气舱容积为2 L,则达到平衡时反应放出热量1.8a J

D.该温度下,此反应的平衡常数K=5000

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:单选题

汽车上的催化转化器,可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
在某温度时.,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
经分析,得出结论不正确的是
[     ]
A. 该反应转化较快,具有存实际意义
B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C. 2s末的平均反应速率 
D. 在该温度下,反应的平衡常数K=5000

查看答案和解析>>

同步练习册答案