分析 电池的电池反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,通入燃料甲烷的点极是负极,通入氧气的电极是正极,根据两电极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式,并根据电极反应式结合电子转移情况计算.
解答 解:(1)燃料电池的总反应是燃料燃烧的反应,在碱性环境下,电池的电池反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,故答案为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
(2)通入燃料甲烷的电极a是负极,发生反应为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案为:负;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(3)标准状况时,通入甲烷1.12L即0.05mol,根据电极反应:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,理论上通过导线的电子的数目为0.05mol×8×6.02×1023=2.408×1023,故答案为:2.408×1023.
点评 本题考查了燃料电池,电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物,原料相同,电解质溶液不同,电极反应式就不同.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | A | B | C | D |
a | NaOH | Al | Fe | Cu |
b | Na | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
B. | 酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
C. | HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2O═H2CO3+OH- | |
D. | Cl2与H2O反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的正反应是放热反应 | |
B. | T0时,该反应的平衡常数为$\frac{1}{3}$ | |
C. | 反应时各物质的反应速率关系为:2v (X)=2v (Y)=v (Z) | |
D. | 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红 | |
B. | Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同,但跟水反应的产物不同 | |
C. | 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键 | |
D. | 元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱 |
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