Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	35	50	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，              对反应速率有影响，              反应速率越快，能表明同一规律的实验还有              （填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有              （填实验序号）。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                         ，其实验序号是   

          。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：  

                             。

Answer 1

（1）固体反应物的表面积，表面积越大；1和2或4和5。

（2）1、3、4、6、8；或2和5。

（3）反应温度；6和7，8和9

（4）可能是硫酸过量，金属全部反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。