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    18．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
    （1）你提出的假设是可能是H+使CuO溶解；
    （2）通过实验（Ⅰ）可以证明水不能溶解CuO；
    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中应该加入Na2SO4溶液，实验中观察到的实验现象为不溶解；
    （4）探究结果为稀硫酸中的H+使CuO溶解．

    分析 根据所学知识可知稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO溶解；关键是通过三组不同实验，根据不同的现象进行分析、对比得出是H+使CuO溶解的结论．题目中的Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，因此实验Ⅲ就应该考虑单独含有H+或SO42-的物质和CuO反应，观察CuO是否溶解，所以实验Ⅲ中应加入的物质可以是稀盐酸或硫酸钠溶液，还能溶解CuO的另一种常见物质是硝酸或盐酸．

    解答 解：（1）稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，其中能够使CuO溶解的为氢离子，所以提出的假设为：可能是H+使CuO溶解，
    故答案为：可能是H+使CuO溶解；
    （2）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解，
    故答案为：水不能溶解CuO；
    （3）因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论，
    故答案为：Na2SO4溶液；不溶解；
    （4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解，所以结论是：稀H2SO4中的H+熔解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO，
    故答案为：稀硫酸中的H+使CuO溶解．

    点评 本题主要考查了探究酸溶液和氧化铜反应原理，题目难度中等，明确实验目的及发生反应原理为解答关键，试题培养了学生分析问题、解决问题的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等（写一条即可）
    （2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．
    （4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
    （6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需泥三角、坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列有关实验的说法正确的是DF．
    A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3
    B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH
    C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁
    D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深
    E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
    F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸
    G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．250mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
    D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④NO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．
    （1）属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑩；导电的是①②④．（用序号填写）
    （2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为H++OH-=H2O．
    （3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量为3molSO42-的粒子数为1.806×1024，SO42-的物质的量浓度为12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（　　）
    ①焦炭　②烧碱　③氧气　④氢氟酸　⑤硝酸  ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙．
    A．③⑤B．⑤⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A．向硫酸铜溶液中通入CO2有蓝色沉淀生成因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
    B．向氯水中滴加少量石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
    C．讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率
    D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61 mol/L
    （2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．
    ①应选择250mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检漏
    ②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有烧杯 玻璃棒 胶头滴管
    ③用托盘天平称取6.1g NaOH
    ④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE
    A．容量瓶中残存少量蒸馏水
    B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
    C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
    D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线
    F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
    （3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH-的浓度为0.022 mol/L．

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