Question

【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:

（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

A．反应放热导致温度升高　 　 　B．压强增大

C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反应物接触面积增大

（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/min	0		5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26		26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。

（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

实 验 编 号	铜 片 质量/g	0.1mol·L-1 硝酸/mL	硝酸铜 溶液/mL	亚硝酸钠 溶液/mL	水的体积 /mL	实验目的
①	5	20	0	0	___	实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。
②	5	20	0.5	0	0
③	5	20	____	____	0

Answer 1

【答案】 AC 温度不是反应速率明显加快的主要原因 0.5 0 0.5 Cu2+

【解析】(1)除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的．剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，当然还有催化剂的影响，故答案为：AC；

(2)由表中数据可知，随着反应的进行，反应速率明显加快，但温度变化不大，所以温度不是反应速率明显加快的主要原因；故答案为：温度不是反应速率明显加快的主要原因；

(3) 探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设，另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，故作为对照的实验①除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质，根据实验②，对比实验中溶液的总体积应相同，三个实验的总体积应为20.5mL，则①中水的体积为0.5mL，③中硝酸铜为0，亚硝酸钠为0.5mL，故答案为：①0.5；③0；0.5；实验目的：Cu2+。