Question

恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成a mol C．则下列说法正确的是（　　）

• A、物质A、B的转化率之比一定是1：2
• B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、若起始放入3molA和3mol B，则达平衡时生成3a mol C
• D、当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应达平衡

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．A、B的转化率之比与起始量和a有关；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变；
C．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和1molB配比数相等，为等效平衡；
D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断．

解答： 解：A．起始量相同，转化量按照化学方程式 1：2进行，所以物质A、B的转化率之比转化率一定为1：2，故A正确；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1；1，故B错误；  
C．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和1molB配比数相等，为等效平衡，达平衡时生成3amolC，故C正确；  
D．当2v_正（A）=v_逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项中v_正（A）=2v_逆（C）时，不符合配比，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．