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    18．可逆反应2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，维持其它条件不变，压缩容器的体积，下列说法正确的是（　　）
    A．正逆反应速率都增大
    B．平衡不移动
    C．再次平衡时c（D） 不变
    D．C的体积分数不再变化说明再次达到平衡

    分析 反应2A（s）?C（g）+D（g），A为固体，C、D为气体，增大压强，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：反应2A（s）?C（g）+D（g），A为固体，C、D为气体，
    A．增大压强，只影响气体的速率，A为固体，速率不变，故A错误；
    B．只有生成物为气体，则增大压强，平衡逆向移动，故B错误；
    C．体积减小，D的浓度增大，故C错误；
    D．各物质的体积分数不变，可说明达到平衡状态，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，题目难度不大，注意根据压强的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
    （1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
    a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
    （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色．
    （3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有还原性．
    （4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用．其简化的工艺流程如图所示：

    （1）制备三氯氢硅的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴随的副反应有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
    SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
    （2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．该生产工艺中可以循环使用的物质是HCl、H2、SiHCl3等（至少写出两种）．
    （3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
    B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）?2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A．a1、a2均减小B．a1减小，a2增大C．a1、不变，a2增大D．a1不变，a2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证（锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为 X，且该装置略去）．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：

    （1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）A 中加入的试剂是品红溶液，作用是检验SO2气体．
    （3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X气体中的SO2气体．
    （4）B 中加入的试剂是浓硫酸，C 中加入的试剂是CuO（或Fe2O3）．
    （5）如果气体 X 中含有氢气，则 D 中的实验现象为D中白色固体变为蓝色．
    （6）装置 E 中固体物质的作用是防止空气中水进入D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于平衡常数说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，平衡常数K增大B．加大体系压强，平衡常数K增大
    C．加入负催化剂，平衡常数K减小D．升高温度，平衡常数K发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
    （2）碎瓷片的作用是防暴沸．
    （3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）本实验的产率是d．
    a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-ClO═OCl-ClH-O
    E/（kJ•mol-1）431397a465
    其中a值为（　　）
    A．242B．303.5C．180.5D．365

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