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    【题目】某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

    A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

    B. II中浓硫酸的目的是干燥CO2

    C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

    D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

    【答案】A

    【解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。

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    【题目】对人体健康不会造成危害的事实是

    A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜

    C. 用二氧化硫漂白食物 D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

    A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

    ①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    探究二：

    （4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

    已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2

    ② Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于盐酸

    请回答：

    （1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。

    （2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是

    A. 该反应中NO2被还原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

    C. 反应过程中溶液的酸性增强 D. □中的粒子是OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    B. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

    C. 氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

    D. 氢能是一次能源（从自然界中以现成形式提供的能源为一次能源）

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    【题目】关于sp3杂化轨道说法正确的是（ ）

    A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体

    B. 分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C. 金刚石是三维网状结构，由碳原子从sp3杂化轨道形成共价键

    D. NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下反应方程式:

    A.CuO+H2Cu+H2O
    B.2KClO32KCl+3O2↑

    C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
    D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

    E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
    F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑

    G.HgS+O2=Hg+SO2

    I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

    (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；

    (2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；

    (3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。

    II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；

    (2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；

    (3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。

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