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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.液氧和液氯都可以储存在钢瓶中

    B.固态甲烷就是可燃冰

    C.玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅

    D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

    【答案】B

    【解析】

    A．氧气、氯气与铁常温下不反应，且易液化，所以液氧、液氯都可以保存在钢瓶中，故A正确；

    B．可燃冰是固态甲烷水合物，不是固态甲烷，故B错误；

    C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故C正确；

    D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示，主要步骤如下：

    (1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。

    (2)再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。

    (3)将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。

    (4)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。

    填写下列空白：

    (1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。

    (2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。

    (3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。

    (4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：____________________。

    (5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。

    (6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。

    (7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______________________，此有机反应类型是________。

    (8)该实验装置中的一处错误是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    ③通电开始后阴极附近溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池．已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

    A.Na2O2B.CuCl2C.SO3D.FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值

    C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
    2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）

    A.保持压强不变，升高反应温度
    B.保持温度不变，增大容器体积
    C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
    D.保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

    ①NaOH溶液 ②H2O2和BaCl2的混合溶液 ③BaCl2溶液 ④BaCl2和NaOH的混合液

    A.①②③B.②④C.全部D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

    （1）写出该反应的方程式：；
    （2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：；
    （3）到达平衡时B的转化率为：；
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是热反应；
    （5）恒容条件下，下列措施中能使 降低的有
    a．充入氦气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；
    （3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
    （4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
    （5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ．

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