[题目]美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞.获得了一种质子数为118.质量数为293的新元素.则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.57B.47C.61D.175 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.57B.47C.61D.175

【答案】A

【解析】

质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，则中子数=293-118=175，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差=175-118=57，答案为A。

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【题目】下列物质中不含钙元素的是（）
A.生石灰
B.干冰
C.石灰石
D.漂白粉

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【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答下列问题。

（1）小麦种子中的储能物质c是________，人和动物细胞中的储能物质c是________。

（2）两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是________和________，下图方框内的结构简式是________。

（3）b结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、防御物质、________、________、调控物质等。

（4）SARS病毒的遗传信息贮存在e中，e物质初步水解的产物是______________；在小麦叶肉细胞中，e主要存在于________中。

（5）d中构成生物膜的是____________。

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是(　　)。

A. 第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B. 工业上通过氯碱工业制取金属钠

C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D. 第②步的反应条件是高温加热

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【题目】25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V1<20

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大

D. N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。

②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.

（2）在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________；

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。

（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。

②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：__________。

（2）丙实验装置的实验现象是________________________。

（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是_______________。

A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图：

（1）小试管B中应装的药品是________（写化学式）。

（2）和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。

Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则Na2CO3的质量分数是_____________________。

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________（题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是___________。