0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )。
A.5∶2 B.3∶1 C.15∶2 D.1∶3
科目:高中化学 来源: 题型:
镁是一种重要的金属资源,工业上制取镁单质主要是电解法。
(1)电解法制取镁单质的反应方程式是:______________________________。
(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是__________________________________;(每步骤可重复使用)
(3)上述步骤①中“一定条件下”具体是指:_______________________________,其目的是___________________________________________。
(4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥_________________ mol·L−1。
(5)饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,看到的现象是___________。反应原理可能有两方面,请分别用离子方程式表示:
①________________________________________________;
②________________________________________________。
要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为:
Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式:_________________;用此镁电池给铅蓄电池充电,下列说法中正确的是______________________________。
A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B.电子从Pb电极转移到镁电池负极
C.充电后,铅蓄电池两极质量均减小,理论上镁电池消耗24 g Mg,阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D.充电后,镁电池和铅蓄电池的pH均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:
MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+,
已知该反应中的H2O2只发生如下过程:
(1)该反应中的还原剂是 ,还原产物是________。
(2)KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择_______(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。
(3)假如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.64 g氧气中含氧分子数为2NA
B.1.7 g OH-中所含的电子数为NA
C.49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
D.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )
A.0.37 mol B.0.63 mol
C.0.74 mol D.1.5 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是( )
A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系:
B.常温下溶液的pH其酸碱性的关系:
C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D.Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下图为钠硫高能电池的结构示意图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池反应为2Na+xSNa2Sx该电池的工作温度为320℃左右,下列说法错误的是
A.a为电池正极,b为电池负极
B.电池放电时,正极反应为xS+2e- = Sx2-
C.电池充电时,Na所在电极连接电源正极
D.M的作用为导电和隔离钠和硫
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com