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    10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
    A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO
    C
    考查外界条件对反应速率的越小。要降低反应速率，则可以通过降低氢离子浓度来实现，选项C是稀释，氢离子浓度降低，但氢离子个数不变，所以选项C正确；A不正确，因为在酸性条件下，硝酸钠和锌反应得不到氢气；选项B可以构成铜锌原电池，即可反应速率，不正确；选项D中亚硫酸氢钠能消耗氢离子生成SO2不正确，所以正确的答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)
    ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　
    ④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N2
    A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①②④⑥
    C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
    ①NaOH固体       ②H2O ③NH4Cl固体
    ④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体      ⑥KCl溶液
    A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
    A：甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②                       
    		反应速率镁>铁，铜不反应
    		金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为                                               。
    （2）甲同学的实验目的是                                                      ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                  。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                          。
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品                          。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是为了探究                 因素对化学反应速率的影响。
    （2）显色时间t2＝             。
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为          （填字母）
    A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（   ）
    A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
    B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
    C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度
    D．钠与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号
    		T/K
    		大理石
    规格
    		HNO3浓度(mol·L-1)
    		实验目的
    ①
    		298
    		粗颗粒
    		2.00
    		（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和　　 探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和　　 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
    (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。（可用分数表示）
    （3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (    )
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在的溶液中存在着如下平衡：

    （橙色）          （黄色）
    加入下列物质能使溶液变为橙色的是
    A．氨水B．硫酸C．D．水

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