分析 废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应,锌溶解生成偏锌酸钠和氢气,铁不溶解,过滤得到滤液A为Na2ZnO2,调节溶液PH生成氢氧化锌沉淀,过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌,不溶物为铁,溶于稀硫酸加入适量过氧化氢,调节溶液PH=1~2,部分氧化亚铁离子为铁离子,得到含Fe2+、Fe3+的B溶液,加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子,
(1)根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,Zn也能和氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用;
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀,高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO;
(3)持续通入N2,防止Fe2+被氧化;
(4)Fe3O4胶体粒子能透过滤纸;
(5)根据m=cVM计算m(K2Cr2O7);
根据溶液浓度的精度,应选择电子天平用于称量固体质量,烧杯用于溶解固体,玻璃棒用于搅拌和引流操作,容量瓶用于配置溶液,胶头滴管用于加水定容;
(6)根据对K2Cr2O7标准溶液体积的影响分析.
解答 解:废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应,锌溶解生成偏锌酸钠和氢气,铁不溶解,过滤得到滤液A为Na2ZnO2,调节溶液PH生成氢氧化锌沉淀,过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌,不溶物为铁,溶于稀硫酸加入适量过氧化氢,调节溶液PH=1~2,部分氧化亚铁离子为铁离子,得到含Fe2+、Fe3+的B溶液,加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子,
(1)根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,Zn也能和氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用,
故答案为:AB;
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀,洗涤除去附着的离子,高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO,
故答案为:抽滤、洗涤、灼烧;
(3)持续通入N2,防止Fe2+被氧化;
故答案为:在N2气氛下,防止Fe2+被氧化;
(4)Fe3O4胶体粒子能透过滤纸,所以不能用过滤的方法实现固液分离,
故答案为:不能;胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸;
(5)m(K2Cr2O7)=0.01000mol•L-1×0.250 L×294.0 g•mol-1=0.7350g;
根据溶液浓度的精度,应选择电子天平用于称量固体质量,烧杯用于溶解固体,玻璃棒用于搅拌和引流操作,容量瓶用于配置溶液,胶头滴管用于加水定容.故用不到的仪器为量筒和移液管,
故答案为:0.7350;③⑦;
(6)如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,这样就造成读数偏小;滴定结束后气泡消失,这样读数就正常,所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大,测定结果将偏大,
故答案为:偏大.
点评 本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体,考查实验基本操作和技能,涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析、对信息的利用、实验条件的控制等,试题难度中等,是对学生综合能力的考查,需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属 | |
B. | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
C. | 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 | |
D. | 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 71gCl2中含有NA个Cl2分子 | |
B. | 常温常压下,14g氮气中含有2NA个氮原子 | |
C. | 0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+ | |
D. | 标准状况下,33.6L水中含有1.5NA个水分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度(K) CO2转化率(%) $\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.9mol | - |
A. | 实验I中,lOmin 内平均速率v(B)=0.06mol•L-1•min-1 | |
B. | 600℃时,上述方程式中a=-160 | |
C. | 600℃时,该反应的平衡常数是0.45 | |
D. | 800℃时,在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD,则v(正)<v(逆) |
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