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    【题目】历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

    A. 该物质是高分子化合物

    B. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

    C. 它的分子式是C16H10N2O2

    D. 它是不饱和的有机物

    【答案】A

    【解析】该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。

    A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；

    B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；

    C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；

    D．由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    1

    100

    17.2

    2.24

    2

    200

    8.00

    4.48

    3

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）

    A. 表中V=7.84 L

    B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

    C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

    D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。

    [探究一]

    （1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用____

    a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。

    [探究二]

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。

    （3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。

    a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

    A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强

    C. 它具有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了（ ）

    A.CO

    B.CO2

    C.SO2

    D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B. 铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

    D. 将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）第三周期中，最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。

    （2）原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为_____。

    （3）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是____（填元素名称)，离子方程式为：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。

    （2）加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2＋

    9.6

    11.0

    Ca2＋

    12.2

    c(OH－)＝1.8 mol·L－1

    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________________________。用一个化学方程式表示H2SO3酸性强于H2CO3： __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：

    B. Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物的氢化物

    C. Y的单质的氧化性比Z的强

    D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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