Question

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式 。

（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 mol。

（4）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）= mol•L﹣1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29）

（5）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中需要氨气的质量为 g。（假设溶液电解前后体积不变）

Answer 1