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    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为   (　　)。
    A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
    D
    依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 
    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  则下列说法正确的是
    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
    C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物
    D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L
    C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
    (1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：                                      。
    (2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。
    (3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
    (1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
    (2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
    A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物
    中的化合价是
    A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
    已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为               。
    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
    c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为   __（填选项字母）。
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为   __。
    ②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为   __，电解过程中阴极附近溶液的pH将   __（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以   __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）   __（列式并计算）。

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