Question

16．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4    5Cl₂+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1   Fe²⁺+2Br^-+Cl₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3     2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3     4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，二者等物质的量反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一半；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，双氧水全部被氧化；
D．n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子．

解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：3Cl₂+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A错误；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，反应的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H₂O₂）=n（O₂），正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度较大．