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【题目】实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的一组仪器是(

A. 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶

C. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

【答案】C

【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液,所使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,即一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故选项C正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,它们的化合物在工业上有重要的应用。

(1)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它过程)。

平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示:

则该反应△H____0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L,求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____mol·L-1·S-1,该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____,该温度下反应的平衡常数为__________

(2)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:______________________

(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中的值等于______。(取两位有效数字)

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。

由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

A. OH-NH4+ B. F-NH4+ C. O2-OH- D. H2ONH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A. 大量使用薪柴为燃料,践行低碳生活

B. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关

C. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等,此外SO2还可以用于杀菌、消毒

D. CO2SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子(分子式C6H12O6),且有下列平衡关系:

(1)这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。

(2)用(1)反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚(如右)的反应方程式:________

(3)已知溴水(Br2+H2O)可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于硝酸铵说法正确的是

A. 属于共价化合物 B. 溶于水放热 C. 受热易分解 D. 属于有机氮肥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是(

A. 分离出汽油和煤油B. 原油脱盐、脱水

C. 十六烷变为辛烷和辛烯D. 将直链烃变为芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某绿色农药结构简式为,回答下列问题。

1N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)________(用元素符号回答,下同),基态硒原子的价层电子排布式为___________

2该物质中,中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____,分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________

3碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4C2H6CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH,其原因是________,三种物质中属于极性分子的物质是______, CH4互为等电子体的一种微粒是_________

4硒化锌的晶胞结构如图所示,则硒的配位数为________,若晶胞边长为d pm ,设阿伏加德罗常数的值为NA,则硒化锌的密度为______(不必化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数递增八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。


根据判断出的元素回答问题

1f在周期表中的位置是___________

2比较de常见离子的半径大小(用化学式表示下同)______>_____;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______>______

3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式________

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