【题目】资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验① | 实验② | 实验③ |
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褪色 | 比实验①褪色快 | 比实验①褪色快 |
下列说法不正确的是
A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C. 实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
【答案】C
【解析】
H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：
5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；
B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；
C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确；
答案选C。
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【题目】(1).对于下列反应:2SO2 + O2 
2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。
(2)反应N2+3H2
2NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。
可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【题目】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含
键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。
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【题目】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。
（2）b装置的作用是_____________ 。
（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。
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【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) 
pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【题目】在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是
A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙
B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙
D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙
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【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。
(3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)
(4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。
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