Question

13．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1：2，则回答下列问题．
（1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比为3：11．

Answer 1

分析 先通过氯元素化合价的对比判断NaClO与NaClO₃是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，以此用双线桥标出电子转移的方向和数目，根据方程式结合化合价变化计算被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比．

解答 解：（1）该反应中NaClO与NaClO₃是氧化产物，氯化钠是还原产物，根据反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1：2，则失去1+5×2=11e^-，所以得到也是11e^-，则生成11NaCl，所以该方程式为：7Cl₂+14NaOH=NaClO+2NaClO₃+11NaCl+7H₂O，双线桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（2）由方程式7Cl₂+14NaOH=NaClO+2NaClO₃+11NaCl+7H₂O，则氧化产物对应的氯气是还原剂，还原剂被氧化，还原产物对应的氯气是氧化剂，氧化剂被还原，
所以则反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比=$\frac{1}{2}$（1+2）：$\frac{1}{2}$×11=3：11，故答案为：3：11．

点评 本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度不大，明确NaClO与NaClO₃都是氧化产物是解本题的关键，然后根据得失电子相等配平方程式即可解答．