Question

一种由盐酸和硫酸组成的混合溶液10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），完全反应后，经过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为2.33g。在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀5.74g。
试求：（1）混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度。
（2）混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

见解析

【试题分析】
解析：在溶液中共发生两步反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，Ag++Cl-=AgCl↓。由反应可知，2.33g为BaSO₄的质量，5.74g为AgCl的质量。BaSO₄的来源单一，而AgCl的来源则相对复杂，它既来自盐酸与硝酸银的反应，又来自氯化钡与硝酸银的反应，这是同学们容易忽视的地方，也是解题的高错区。若能弄清楚这一点，就可得出正确答案：c（H₂SO₄）=1mol/L；c（HCl）=1mol/L。