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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体
    B．的核磁共振氢谱有5个峰
    C．根据核磁共振氢谱能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

    分析 A.2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇含有的C原子数不同；
    B．乙基连接在同一个C原子上；
    C.1-溴丙烷和2-溴丙烷含有的H原子种类不同；
    D．碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A.2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇含有的C原子数不同，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．乙基连接在同一个C原子上，核磁共振氢谱有3个峰，故B错误；
    C.1-溴丙烷和2-溴丙烷含有的H原子种类不同，分别为3种、2种，可鉴别，故C正确；
    D．碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物结构和性质的不同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
    （1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
    （2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）．
    （3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A．
    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3
    B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．2-硝基甲苯的结构简式：
    C．硫原子结构示意图：
    D．质子数为94、中子数为144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多
    C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
    D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（　　）
    A．
    为腐蚀品，当心腐蚀    		B．
    有毒物质，当心中毒
    C．
    为易燃物质，当心火灾    		D．
    为爆炸性物质，当心爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环．
    （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
    CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
    副反应有：
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
    ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
    ②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
    （3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
    时间/min0102030
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
    ①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
    ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
    （4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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