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    2．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．实验I：制备金属锰
    B．实验II：制备并收集NO2
    C．实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
    D．实验IV：测定未知盐酸的浓度

    分析 A．点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属Mn；
    B．二氧化氮与水反应；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    D．酸式滴定管不能盛放NaOH溶液．

    解答 解：A．点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属Mn，则图中装置可冶炼Mn，故A正确；
    B．二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故B错误；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
    D．酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，应选碱式滴定管，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作和技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置与实验操作的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O3 mol/L
    稀硫酸    		0.05mol/L KMnO4溶液
    13.0V2.03.01.5
    22.03.02.03.02.7
    31.04.02.03.03.9
    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
    （2）表中的V=2.0；利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
    Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
    （1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
    4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
    Ⅱ已知有关热化学方程式如下
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
    （3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为712.5kJ/mol．
    （4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
    ①若X表示NH3的百分含量，则p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②X还可以表示ad（填字母）．
    a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
    Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
    （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性；
    （6）银氨溶液中存在下列平衡：
    Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
    计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=1.936×10-3（保留4为有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用Na2CO3•10H2O晶体配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，按要求回答下列问题：
    （1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，用托盘天平称量的晶体质量为11.4g．
    （2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒引流；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中．
    （3）判断下列操作对所配溶液的浓度偏高的是BCE．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解未经冷却的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    E．称量前Na2CO3•10H2O晶体已失去了部分结晶水
    F．转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
    C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在偏铝酸钠溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+离子刚好完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．在碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．氢氧化铁固体溶于氢碘酸  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C9H10 的芳香烃，其中只有一个环的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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