Question

6．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

• A． x为NaOH溶液，y为盐酸
• B． a→b发生的反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• C． b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
• D． a、b、c既能与酸又能与碱反应

Answer 1

分析 在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．

解答 解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；
B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，离子反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故B正确；
C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，生成铝和氧气，故C正确；
D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．